Realiza la siguiente lectura: El mundo que nos rodea está formado casi en su totalidad de compuestos y
mezclas de las mismos.Las rocas,el carbón,la tierra,el petróleo,los árboles y los seres humanos son mezclas
complejas de compuestos químicos en los que hay distintos tipos de átomos enlazados entre sí.La mayoría
de los elementos puros de la corteza terrestre también contienen átomos enlazados entre sí.En una pepita de
oro cada átomo de oro está enlazado a muchos otros ;en un diamante,muchos átomos de carbono están
enlazados fuertemente entre sí.Sí existen sustancias compuestas de átomos no enlazados en la naturaleza,
pero no son muy abundantes.(Algunos ejemplos son los átomos de argón de la atmósfera y los átomos de
helio que se encuentran en las reservas de gas natural).
La manera en que los átomos se enlazan ejerce un efecto profundo sobre las propiedades físicas y químicas
de las sustancias.Por ejemplo,tanto el grafito como el diamante están formados exclusivamente de átomos
de carbono ; sin embargo ,el grafito es un material suave y resbaloso que se emplea como lubricante de
cerraduras y el diamante es uno de los materiales más duros que se conoce, valioso como piedra preciosa
y para herramienta de corte industrial.¿Por qué estos materiales formados únicamente de átomos de carbono
tienen propiedades tan distintas?.
Las estructuras moleculares desempeñan un papel central en determinar el curso de las reacciones químicas,
muchas de las cuales son vitales para la supervivencia de los seres vivos.La mayoría de las reacciones de los
sistemas biológicos son muy sensibles a la estructuras de las moléculas que en ellas participan; de hecho,
las leves diferencias de forma en ocasiones permiten desviar la reacción química hacia una u otra dirección.
Las moléculas que actúan como medicamentos deben tener la estructura correcta para que su función sea la
deseada.
mapa conceptual.¿COMO SE FORMAN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS EXISTENTES EN LA NATURALEZA?
1. Respuesta a la pregunta inicia:
¿COMO SE FORMAN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS EXISTENTES EN LA NATURALEZA?
Los compuestos químicos existentes en la naturaleza se forman, buscan su estabilidad construyendo enlaces químicos y así obtienen su compuesto químico, ello se maneja de manera constante para crear nuevos elementos.
Para resolver esta pregunta ten en cuenta el siguiente tema: Enlace Químico-
l-definición
ley del octeto
propiedades para la formación de enlaces: energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, valencia,
número de oxidación.
tipos de enlace.
Resuelve:
- Qué entiendes por enlace químico?
- Identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación?
- Qué diferencia encuentras entre número de oxidación y valencia de un elemento?
- Cuales son los diferentes tipos de enlaces que existen definalos y de ejemplos.
DESAROLLO:
Enlace químico:
Es
un proceso químico responsable de los movimientos entre los átomos moléculas y
iones, que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatómicos y
poliaómicos.
Regla o ley del octeto:
Enunciada
en 1916 dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema
periódico, es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8
iones que tienen carga negativa es decir, electrones de tal forma que se
estabiliza. Esta configuración es semejante a la de un gas noble.
Energía de Ionización:
Es
la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un
átomo, de un elemento en estado gaseoso.
La afinidad electrónica o electro afinidad:
Se
Define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado
fundamental ( de minima energía). Captura un electrón y forma un ion
mononegativo.
La Electronegativo:
Es
una medida de la capacidad de un átomo , para atraer a los electrones, cuando
forman un enlace químico en una molécula. También podemos considerar una distribución
de densidad electrónica.
Valencia: ( Química).
es
el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía,
son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un
enlace con otro elemento. Hay elementos con más de una valencia, por ello se
reemplaza a este concepto con el de números de oxidación que a fin de cuentas
representa lo mismo.
Número de Oxidación:
la
carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se
distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.
Los
electrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad se distribuyen en forma equitativa entre ellos.
Los
electrones compartidos por átomos de diferente electronegatividad se le asignan
al más electronegativo.
Luego
de esta distribución se compara el número de electrones con que ha quedado cada
átomo con el número que posee el átomo neutro, y ése es el número de oxidación.
Éste se escribe, en general, en la parte superior del símbolo atómico y lleva
el signo escrito.
RESUELVE:
Qué es para ti un enlace químico?
Es la fuerza de dos o más átomos que los mantiene unido en las moléculas.
esa fuerza da una atracción entre los electrones de los átomos y el nucleo de uno a otro átomo.
esa fuerza da una atracción entre los electrones de los átomos y el nucleo de uno a otro átomo.
2: Identifique y definas las propiedades que debe tener todo
enlace quimico para su formación.
- No conducen la electricidad en estado sólido, ya que sus cargas están fijas en la redcristalina, pero sí lo hacen en disolución o fundidos debido a que en estos casos los iones sí
se pueden mover.
- Son duros, al ser fuerte la atracción
entre iones, y frágiles, debido a las
repulsiones que aparecen al
desplazarse una capa sobre otra.
PROPIEDADES DE LOS METALES
Las sustancias metálicas presentan las siguientes propiedades:
- Tienen altos puntos de fusión y ebullición siendo sólidos a
temperatura ambiente, a excepción del mercurio.
- Presentan un brillo metálico.
3: Qué diferencias encuentras entre el número
de oxidación y valencia.?
La diferencia que encontramos es que la valencia es la cantidad de electrones que tiene un elemento en su ultima capa y esta nos expresa en cierta forma los tipos de enlaces o cantidad que puede tener con otro elemento o el mismo, en cambio el numero de oxidación indica la ganancia o perdida de electrones al formar un compuesto, si gana el número sera negativo, si pierde electrones sera negativo puesto que electrón es de carga negativa.
4: Cuales son los diferentes tipos de enlaces
químicos :
Enlace ionico
Ocurre entre átomos de elementos cuya diferencia de
electronegatividades es notable, y su caracteristica principal es que cede la
totalidad de sus electrones desde un átomo a otro con formacion de cationes y
aniones. Union Metalica :
Es la menos conocida, pero es en el caso de que se
unan atomos que tiene electronegatividades bajas y cercanas, ninguno de los
atomos atraera con gran fuerza los electrones de la union. Esto hace que los
electrones externos se hallen en un estado relativamente libre.
Enlace covalente : Es la unión química establecida
entre dos atomos ,en la cual el par electrónico compartido está formado por un
electron proveniente te de cada uno de los dos atomos entre los que se produce
la union. La misma se puede producir entre atomos de un mismo elemento o de
elementos diferentes. Por otra parte, pueden compartir uno o mas pares d
electrones, formando uniones covalentes simples, dobles o triples.
ACTIVIDAD:
1:Encuentra la diferencia que hay entre los tipos de enlaces químicos.
2:Cuantos electrones poseen los átomos de argón de numero atómico 18 en su capa o nivel de energía más extremo?
A: 2 Electrones
B: 6 Electrones
C: 8Electrones
D: 18 Electrones.
3: ¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Ca, Cr, Fe, Cu y Zn? Señala las afirmaciones correctas:
A: Todos tienen el mismo numero de capaz o niveles ocupados por electrones.
B: que posee un solo electron en su capa o nivel más extremo
C: Que tienen completo el subnivel S Más externo.
D:Sus congiguraciones eletronicas son muy diferentes. y no tienen nada en común.
